По приведенным ниже схемам составьте уравнения химических реакций:

.

2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .

3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .

4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)

5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли

Выпишите из предложенного ряда отдельно формулы веществ молекулярного и немолекулярного строения:
O2,MgF2,H2S,H2O,CaO,AlF3

1) Ca+O2----->
2)Be+HCL---->
3)Zn+Hg(NO2)3------->
4)Al+Br2------>

а)AgBr=
б)CaO+CO2=
в)Cu+HgCl2=
г)Mg+O2=

2.Какую массу хлорида натрия можно получить при взаимодействии гидроксида натрия с 3 моль соляной кислоты?

- лития с кислородом;
- натрия с серой;
- калия с водой;
- лития с серной кислотой;
- натрия с кислотой
Атомы каких элементов в этих химических процессах будут окислителями? восстановителями? Какое число электронов отдает атом восстановителя атому окислителя? ответ обоснуйте на основании уравнения химической реакции.

-взаимодействие с кислородом;
-взаимодействие с другими неметалами
-взаимодействие с кислотами
С ПОМОЩЬЮ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ОХАРАКТЕРИЗУЙТЕ СВОЙСТВА СЕРЫ:
- взаимодействие с кислородом
- взаимодействие с водородом
-взаимодействие с металлами