сервис вопросов и ответовКакая масса негашенной извести образуется при прокалывании 10 кг известняка, содержащего 10% примесей?
5-9 класс|
|
Akuma666
09 марта 2015 г., 15:59:43 (9 лет назад)
Tanyapankova2
09 марта 2015 г., 18:42:06 (9 лет назад)
CaCO3=CaO+CO2
mчист(CaCO3)=10*0,1=1 кг= 1000 г
n(CaCO3)=1000/100=10 моль
n(CaCO3)=n(CaO)=10 моль
m(CaO)=10*56=560 г=0,56 кг
Ответить
Другие вопросы из категории
Какую массу имеют порции вещества,соответствующие данному количеству вещества)очень срочно!(
д)0,1 моль дихромата калия K2Cr2O7
е) 10 моль сульфата алюминия Al2(SO4)3
ж) а моль карбоната натрия Na2co3
з) b моль хлорида серебра AgCI
Помогите осуществить превращение по химии
Mg-MgO-MgCl2-Mg(OH)2-Mg(No3)2-MgSO4-MgCl2
Читайте также
1. Какая масса оксида кальция образуется при разложении 200 кг известняка, содержащего 10% примесей. 2. Какой объём оксида серы (IV) потребуется для
получения 10 кг серной кислоты, если практический выход составляет 95%?
7г технического кальция,содержащего 20% примесей,растворили в 100г воды. Определите массовую долю гидроксида кальция в полученном растворе.
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса негашенной извести образуется при прокалывании 10 кг известняка, содержащего 10% примесей?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.