чтобы полностью осадить алюминий гидроксид из раствора содержащий 66,75 г алюминий хлорид надо взять калий гидроксид массой
5-9 класс
|
0,48 моль х моль
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3KCl
1 моль 3 моль
n = m/M
M(AlCl3) = 138,5 г/моль
n(AlCl3) = 66,75 г / 138,5 г/моль = 0,48 моль
0,48 = х
1 3
х = 1,44
n(KOH) = 1,44 моль
m = n*M
M(KOH) = 56 г/моль
m(KOH) = 56 г/моль * 1,44 г/моль = 80,64 г
Ответ: 80,64 г
Другие вопросы из категории
Найти объемную долю выхода продукта реакции водорода.
Читайте также
2) к раствору, содержащему 27 г хлорида меди, добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции.
ьтате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе.
ьтате реакции образовалось 57,4 г осадка. Вычислите массовые доли хлоридов натрия и калия в исходном растворе. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.