Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 200 г 8,55%-го раствора гидроксида бария с соляной кислотой?
5-9 класс
|
8,55%
200г хг хг
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
v=1моль v=1моль v=2моль
М=171г/моль М=208г/моль М=18г/моль
m=171г m=208г m=36г
m(Ba(OH)2)=(200г*8,55%)/100%=17,1г
чтобы найти хлорид бария сост.пропорцию:
17,1г/171г=хг/208г
х=(208г*17,1г)/171г=20,8г
теперь найдем массу воды:
17,1г/171г=хг/36г
х=(36г*17,1г)/171г=3,6г
ответ:3,6г воды и 20,8г хлорида бария
Другие вопросы из категории
Заранее огромное спасибо!!! От этой задачи зависит четвертная оценка.
Читайте также
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
физиологическим и и спользуют в медецине 2) дан 10 процентный раствор серной кислоты массой 500 г в раствор добавили 0 5 л воды какова канцентрация полученого разбавленого раствора 3) какие массы соли и воды необходимо взять для приготавления 500 г 20 процентного раствора
восстановления потребовалось 20,16л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции является вода.
2)Какая масса алюминия может ступить в реакцию с раствором, содержащем 48,6 г бромоводорода, если продуктами реакции являются бромид алюминия и водород.
3)Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 200 г. 8.55% раствора гидроксида бария с соляной кислотой?
4)Какой обьем воздуха потребуется для окисления технического фосфора массой 1 кг. содержащего 7% примесей, до оксида фосфора(V)? Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%