Для растворения 8,2 г смеси карбонатов кальция и магния в воде потребовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.). Определите количественный состав смеси
5-9 класс
|
карбонатов (массу).
Уравнения реакций:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
MgCO3 + H2O + CO2 = Mg(HCO3)2
Для проведения реакции потребовалось 2,016/22,4 = 0,09 моль углекислого газа.
Из реакция видно, что карбонаты и углекислый газ реагируют в соотношении 1:1, следовательно, общее количество вещества в исходной смеси карбонатов составляет 0,09 моль.
Найдем молярную массу исходной смеси: 8,2/0,09 = 91,11 г/моль
Примем содержание карбоната кальция в смеси за х и составим уравнение:
100*х + 84*(1-х) = 91,11
Отсюда х = 0,444 или 44,4%. Соответственно, доля карбоната магния в смеси составляет 0,556 или 55,6%
Находим массы каждого из карбонатов:
CaCO3: 0,444*8,2 = 3,64 г
MgCO3: 0,556*8,2 = 4,56 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
л газа (н.у.). Полученный раствор упарили досуха. при упаривании выделилось еще 0,448 л газа (н.у.), масса сухого раствора составила 14,21 г. Определите массы гидроксида и карбоната кальция в исходной смеси.
натрия и аммиака. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций раствор гидрокарбоната кальция. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для первой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
разложения 10кг карбоната кальция.
Чему равна масса карбоната кальция?