К раствору массой 150 г с w= (naoh) 20% добавили 31,8 гидроксида натрия, плотность полученного раствора оказалась равной 1,37 г /см3. Вычислите молярную
10-11 класс
|
концентрацию щелочи в полученном растворе. Ответ: 11,6 моль/ дм3
C=n(в-ва)/V(p-pa)
w=m(в-ва*100%/m(p-pa)
m1(в-ва)=0,2*150=30г
m2(в-ва)=30+31,8=61,8г
n=m/M
n=61,8/40=1,545моль
m2(p-pa)=31,8+150=181,8г
m=V*p
V=181,8/1,37=132,7=0,1327л
C=1,545/0,1327=11,6
Другие вопросы из категории
сколько атомов фосфора образуют молекулу белого фосфора?
Читайте также
полностью переходит в твердое кристаллическое соединение массой 98,6 г. Определите состав кристаллического соединения и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
температуре 300 градусов Цельсия. После высушивания, масса осадка составила 0,2 грамма. Определите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе щелочи.
натрия в полученном растворе равна: 1) 15; 2)20; 3)45; 4) 60
2)к 400 г. 15,2%-го раствора хлороводородной кислоты добавили 350 г. раствора,содержащего 0,8 моль того же вещества . Конечная массовая доля растворенного вещества( в процентах) равна: 1) 8,2; 2)12; 3)45; 4) 54,8
Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в полученном растворе.