Пожалуйста помогите решить уравнения методом полуреакции 1)CrCl3+Br2+KOH=>K2CrO4+KBr+H2O 2)KMnO4+H2O2=>MnO2+H2O
10-11 класс
|
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Cr(3+) - 3e(-) => Cr(6+) - коэффициент 2, восстановитель
или методом электронно-ионных полуреакций:
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Сr(3+) + 8OH(-) => CrO4(2-) + 4H2O - -коэффициент 2, восстановитель
2 )KMnO4+H2O2=/=MnO2+O2+KOH+H2O
расставь степени окисления, у K (+1) у MnO4 (-1).
Полуреакции:
окисление | Mn(7+)+3e(-) -> Mn(4+) | востановлениение *2
восстановление | 2O(-) - 2e(-) -> O2(0) | окисление *3
И теперь получается 2KMnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2KOH+2H2O
Другие вопросы из категории
соли 12% массой 300 г?
Читайте также
СН4 ->
5. СН4 + С4Н8 ->
6. СН4 + СН2 ->
вещество окислитель, какое-восттановитель.Составить электронные уравнения.
KCr O2 + Br2 +KOH --> K2CrO4 + KBr + H2O
написать сокращенные ионные уравнения Ca(+2)+CO3(-2)->CaCO3 H(+)+(OH)(-)->H2O Ni(+3)+3OH(-)->Ni(OH)3 ZnO+2H(+)->Zn(+2)+H2O????????????????????
жидкости? Б) на конкретном примере поясните принцип безотходности производства. Составьте уравнения соответствующих реакций. Пожалуйста помогите!!! Эта задача по теме "химическое производство" для 10 класса!