Сколько негашенной извести можно получить из 250 кг известняка, содержащего 10% примесей, если выход продукта составляет 90% от теори
10-11 класс
|
span>тически возможного?
Lovekat
28 марта 2017 г., 2:03:34 (7 лет назад)
Ermilina2013
28 марта 2017 г., 2:35:49 (7 лет назад)
2250 моль х моль
СаСО3 = СаО + СО2
1 моль 1 моль
масса чистого СаСО3. m (СаСО3)=250кг*90%/100%= 225 кг
n (СаСО3)= m (СаСО3)/M(СаСО3)=225000 г/100 г/моль = 2250 моль
n (СаО)= 2250 моль* 1 моль/1 моль = 2250 моль (из уравнения)
масса СаО при выходе 100% = n (СаО)* М(СаО)= 2250*56= 126000г=126кг
масса СаО при выходе 90%= 90*126/100= 113,4 кг
Ответить
Другие вопросы из категории
относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2.125. При сжигании 10.2 г этого вещества образовалось 33 г углекислого газа и
10.8 г воды. определите формулу этого вещества
Читайте также
определить колличество вещества гашеной извести которые может быть получено из 100 кг ищвестняка содержащего 20%примесей если выход продукта составляет
80% от теоритически возможного
Вы находитесь на странице вопроса "Сколько негашенной извести можно получить из 250 кг известняка, содержащего 10% примесей, если выход продукта составляет 90% от теори", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.