Cмесь аммиака и водорода разделили на две равные части.При пропускании первой части через трубку с раскалённым оксидом меди масса трубки уменьшается на
10-11 класс
|
8,0 г , а вторая часть может нейтрализовать 120 г 12,6 процентной азотной кислоты. Расчитайте объёмные доли газов в исходной смеси.
Помогите!!!!
CuO+H2=Cu + H2O
HNO3 + NH3=NH4NO3
m(HNO3)=120*0.126=15.12 г
n(HNO3) = 15.12/63=0.24 моль
n(HNO3) =n(NH3)=0.24 моль
V(NH3)=0.24*22.4 = 5.376 л
уменьшение массы оксида меди происходит за счет CuO+H2=Cu + H2O
3CuO + 2NH3 (t) = 3Cu + 3H2O + N2
Другие вопросы из категории
хлорид алюминия, тиоционат серебра(I),
Запишите уравнение реакций :
Fe(OH)2-Fe(OH)3-FeCl3-Fe2(SO4)3 (это я сделала).А вот дальше не знаю:(
Разберите первую реакцию
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 как окислительно-восстановительный процесс.Какая масса ферум(||) гидроксида необходима для добывания 100 г ферум(|||) сульфата
Читайте также
(н.у.). Содержимое трубки перемешали и разделили на 2 равные части. Первую часть нагрели в атмосфере кислорода и ее масса увеличилась на 6,8 г. Вторую часть полностью растворили в 2 л 20% азотной кислоты (плотность 1,19 г/см3). Найти массовую долю нитрата меди в полученном растворе.
Порцию глюкозы разделили на две равные части; одну из них подвергли спиртовому брожению, а другую – молочнокислому. Массы кислоты и спирта оказались равными. Известно, что одна из реакций прошла с выходом 80,0%. Вычислите выход (%) второй реакции.
1.В пробирку поместите 0,5 г оксида кальция и налейте 3-4 мл воды. Полученный раствор разделите на три части и в каждую добавьте по одной капле различных индикаторов.
Растворы в двух пробирках нейтрализуйте растворами различных кислот. Через раствор, находящийся в третьей пробирке, с помощью стеклянной трубочки подуйте воздух.
2. В чистую пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте несколько капель сульфата меди до образования осадка.
Полученное основание разделите на две части. Проверьте, как ведут себя нерастворимые в воде основания при добавлении раствора кислоты и при нагревании. Запишите ур.реакции.
3. Налейте в пробирку 1 мл хлорида цинка и по каплям добавляйте раствор кислоты, а во второй - раствор щелочи.