Радиус иона уменьшается в ряду
5-9 класс
|
1) Na+
ответ 3. если уменьшается радиус, то неметаллические свойства усиливаются.
Другие вопросы из категории
CuO + SO2 = 4) ZnO + CO2 =
5) Zn(NO3)2 + NaOH = 5) Cu(NO2)2 + KOH =
под буквой «ф» расставьте коэффициенты методом электронного баланса
Читайте также
а) S, CL, F
б) B, C, Si
в)P, N, C
г) Be, Mg, Al
А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э2О7 и НЭ
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С В) N—F—О—С
Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Р + О2 → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО2 Г) N2
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
A) SО2 + Н2О= H2SО3
Б) H2 + S = H2S
B) 2SО2 + О2 = 2SО3
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H2O, CO2, NaOH В) Li, Н2, О2
Б) Mg, НС1, О2 Г) Сu, H2SО4, Н2
10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
A) SiО2 и Н2О В) Р2О5 и NaOH.
Б) СО2 и SО2 Г) H2SiО3 и Mg
меняется Е)спсобобность атомов отдавать электроны уменьшается
3. атомные радиусы атомов химических элементов уменьшаются в ряду:
а) Be, Mg, Na, K. б) K,Ca, Mg, Be. в) Rb, K, Na, Li. г) Li, Na, Mg, Be.
4. наименее выражен ионный характер связи в соединении:
а) AlCl3 б) NaCl в) CaCl2 г) MgCl2. составьте схему его образования.
5. число элементов в шестом периоде.
6*. какие свойства проявляет оксид и гидроксид элемента 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ? изобразите распределение валентных электронов атома элемента по орбиталям для основного и возбужденного состояний.
заранее спасибо!
N3- соответствует электронная формула:
A.1s22s22p63s23p6. В. 1s22s2.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p3.
3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4:
А. ЭО2 и ЭН4. Б. Э2О5 и ЭН3. В. ЭО3 и Н2Э. Г. Э2О7 и НЭ.
4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—О—N—С. В. N—F—О—С.
Б. С—N—О—F. Г. О—N—F—С.
5. (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения Р + О2 ? X:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. (2 балла). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. НС1. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.
7. (2 балла). Схеме превращения S -2 ? S+4 соответствует химическое уравнение:
A. SO2 + Н2О = H2SO3. Б. Н2 + S = H2S
B. 2SO2 + О2 = 2SO3 Г. 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2Н2О.
8. (2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. Н2О, СО2, NaOH. В. Li, H2, О2.
Б. Mg, HC1, О2. Г. Сu, H2SO4, H2.
9. (2 балла). Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Натрия.
Б. Водорода. Г. Серебра.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
11. (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: +O2 +H2O
P ? A ? B
12. (4 балла). По уравнению реакции Н2 + С12 « 2НС1 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.
13. (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.