в окислительно восстановительной реакции схема которой KCLO3+FeSO4+H2SO4 сумма коэффициентов перед окислителем и восстановителем равна а)4;б)7;в)9;г)10

Ca3(PO4)2 =>P

по термохимическому уравнению CuO +H2=Cu+H20+80 кдж рассчитайте число моль водорода, если выделилось 560 кдж теплоты

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих
превращений: Ca→CaH2→Ca(OH)2→

теме «Окислительно-восстановительные реакции»

. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;

2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;

3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;

4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )

SO3+H2O=H2SO4; б)SO2+O2=(СВЕРХУ НАПИСАНО t, кат) SO3; Для уравнения окислительной-востановительной реакции составте схему электронного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и востановления и расставте коэффициенты

восстановления, определите тип окислительно-восстановительной реакции.

1. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2.

2. Ag2SeO3 + C → Ag2Se + CO2.

3. KClO3 → KClO4 + KCl.

4. MoS + O2 → MoO3 + SO2.

5. MnCO3 + KClO3 → MnO2 + CO2 + KCl.

6. Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO.

7. PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O.

8. Al + NH3 → AlN + H2.

9. AgNO2 + H2 → Ag + NO + H2O.

10. SnSO4 → SnO2 + SO2.

11. NH4ClO4 + P → H3PO4 + Cl2 + N2 + H2O.

12. (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O.

13. FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + O2.

14. Fe(NO3)2 → Fe2O3 + NO2 + O2.

15. MnO2 → MnO+ Mn2O3 + O2.

16. Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S.

17. SO2 + H2S → S + H2O.

18. NH4NO2 → N2 + H2O.

19. Al + Na2O2 → Al2O3 + Na2O.

20. Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2 → Fe2O3 + Na2CrO4 + CO2.

окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления? FeSO4 + KClO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + KCl + H2O;