определите массу азота,который выделится при термическом разложении нитрита аммония массой 76 г
10-11 класс
|
76 г х г
NH4NO2 = N2 + 2H2O
1 моль 1 моль
М=64 г/моль М=28 г/моль
n=m/M=76/64=1,1875 моль
По уравнению реакции при разложении 1 моль вещества образуется 1 моль азота, поэтому при разложении 1,1875 моль вещества образуется столько же азота
m(N2) = M*n = 28*1,1875 = 33,25 г
Другие вопросы из категории
вещества и массу алюминия, который может прореагировать с серой, образуя 300г. сульфата алюминия (Al2S3)
кислоты. Из бензола получите фенол.В) На пропионовую кислоту подействуйте пентахлоридом фосфора. Как полученное соединение взаимодействует с амиаком?
Читайте также
калия и 47.65% хлора . Определите формулу вещества ,назовите ,напишите уравнение реакции разложения
N2--> NO--> NO2-->HNO3-->AgNO3
2)Вычислите массу аммиака, который выделится при взаимодействии 214 г. аммоний хлорида с 214 г. натрий оксида