Жидкое органическое вещество содержит углерод, водород и кислород. В ходе количественного анализа пробу 4,25 мг этого вещества сожгли и получили 8,14
10-11 класс
|
мгCO2 и 5,08 мг H2O. Определите массовые доли каждого элемента в веществе. Какова его эмпирическая формула? (CxHyOz)
n(CO2) = m/M = 8,14 / 44 = 0,185 ммоль
n(C) = n(CO2) = 0,185 ммоль
m(C) = M*n = 0,185 * 12 = 2,22 мг
n(H2O) = m/M = 5,08 / 18 = 0,282 ммоль
n(H) : n(H2O) = 2 : 1
n(H) = 0,282 * 2 = 0,564 ммоль
m(H) = M*n = 1 * 0,564 = 0,564 мг
m(O) = m(CxHyOz) - m(H) - m(C)
m(O) = 4,25 - 0,564 - 2,22 = 1,466 мг
n(O) = m/M = 1,466 / 16 = 0,0916 ммоль
n(C) : n(H) : n(O) = 0,185 : 0,564 : 0,0916 = 3 : 6 : 1
Эмпирическая формула - C3H6O
Ответ: C3H6O
Другие вопросы из категории
CaCO3=CaO+CO2+157кДЖ
Читайте также
плотность паров этого вещества по водороду равна 36.Определите формулу этого вещества
формулу этого вещества? Алгоритм Решения 1)Определить молекулярную массу вещества 2)Определить индексы в формуле вещества 3)Простейшая формула 4)Проверка по массе
Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. определить молекулярную формулу этого вещества.
Помогите пожалуйста
формулу этого вещества.
плотность этого вещества по воздуху равна 5,862