Константа скорости реакции омыления уксусноэтилового эфира: СН3СООС2Н5 + КОН-СН3СООК +С2Н5ОН равна 0,1 л/моль∙мин. Начальная концентрация уксусноэтилового
10-11 класс
|
эфира была равна 0,01 моль/л, а щелочи – 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и в тот момент, когда концентрация эфира станет равной 0,008 моль/л.
u = k*[CH3COOC2H5]*[KOH] = 0,1*0,01*0,05 = 0,00005моль/л*с = 5*10^-5
Концентрация эфира стала 0,08, значит прореагировало:
0,01-0,008 = 0,002
По уравнению реакции столько же рореагировало и KOH, значит щелочи стало:
0,05-0,002 = 0,048
u= 0,1*0,08*0,048 = 0,000384 моль/л*с
Вроде так)
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Исходная концентрация диэтилового эфира составляет 0,6 моль/л константа скорости 0,05 с минус первой степени. При увеличении концентрации до 0,2 моль/л скорость реакции уменьшилось в?????
(ответ 1,99)2. При понижении температуры на 40 градусов Цельс. скорость реакции уменьшилась в 16 раз. Найдите температурный коэффициент реакции. (ответ 2,0)
Температурный коэффициэнт скорости реакции равен 4.
Как изменится скорость реакции : 2СО(г)+О2(г)=2СО2(г)
при увеличении концентрации оксида углерода(II) в 3 раза?