1) Вычислите, где больше массовая доля (в %) железа - в магнитном железняке Fe3O4 или красном железняке Fe2O3 2) Определите молекулярную формулу
5-9 класс
|
тиосульфата натрия, в котором массовая доля натрия 29,1%, серы 40,5, кислорода 30,4 %. Относительная молекулярная масса тиосульфата натрия равна 158.
Напишите пожалуйста полное решение)
1)Fe3O4 -w(Fe)=56/274=0.21=21%
Fe2O3- w(Fe)=56/176=0.31=31%
значит массовая доля железа содержится больше в Fe2O3
2)NaxSyOz
x:y:z=m(Na)/M(Na):m(S)/M(S):m(O)/M(O)
x:y:z=29.1/23:40.5/32:30.4/16=1.26:1.26:1.9
x:y:z=1:1:2
NaSO2 , но т.к. молярная масса вещества равна 158 то все коэффициенты домнажаем на 1.5 и получаем формулу Na2S2O3.
Другие вопросы из категории
1)Сколько грамм 30% раствора фосфорной кислоты необходимо взять для нейтрализации 50 грамм 2,8 процентного раствора K OH,,??
2)Какой обьем кислорода необходимо для полного сжигания 6,2 гр фосфора???
дать название следующему углеводородy по систематической номенклатуре
1) по кислороду-
2)по водороду-
3)по степени диссоциации-
4)по прочности-
5)по растворимости-
6)по летучести-
Помогииите пожааалуйста!!!!
ниже превращения???
N2 ↔NH3→NO
NH3↔NH4NO3
Выберите один ответ.
не изменяются
сначало увеличеваются, а потом уменьшается
увеличеваются
уменьшаются
Читайте также
+Может кто знает от куда эта задача.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли цинка. Определите массу пластинки, после того как ее вынули из раствора.