" А МНЕ НИКТО НЕ РЕШИТ ДА??? "для растворения металла массой 16,86 г потребовалась серная кислота массой 14,7г. вычислить молярную массу эквивалента
10-11 класс
|
металла. ответ 56,2 г/моль. писала,никто не решает:((( помогите,пжта,еще раз отправляю
записываем уравнение реакции:
16,86г 14,7г
2Met + H2SO4 = Met2SO4 + H2
2*M(Met) M(H2SO4)
составляем прпорцию:
16,86 - 14,7
2M(Met) - 98
M(Met)= 16.86*98/14.7*2 = 56.2 г/моль
Другие вопросы из категории
кислоты. Укажите условие их протекания.
Читайте также
уется для нейтрализации 38.2мл. раствора NaOH(Сэ=0.2145 моль/л)?
3.Сколько грамм растворенного вещества содержится в 250мл :
а)Раствора MgSO4 с Сэ=0.244 моль/л
б)1.6 м раствора NaCl
4.Значение pOH раствора составляет 8.08. Найдите [H+],[OH+], и pH. Каков характер среды в данном растворе?
5.Найдите pH 1.731%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1.010 г/мл
газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания?
для определения содержания NH3 в техническом (NH4)2SO4 навеску последнего (1,6160г)растворили в мерной колбе емкостью 250 мл;25,00мл полученного раствора кипятили с концентрированным раствором NaOH, поглощая выделяющийся аммиак титрованным раствором H2SO4.Избыток не вошедший в реакцию серной кислоты оттитровали NaOH.Вычислить процентное содержание аммиака в (NH4)2SO4, если для поглощения NH3 было взято 40 мл 0,1020н. раствора H2SO4,а на обратное титрование пошло 17 мл 0,0960н раствора NaOH.
серной кислоты при слабом нагревании?
3)Масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании?
4)Если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна?
5)Количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой?
6)Масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?
а)40
б)2,5
в)80
г)10
д)20
P.S если не трудно, объясните в простых словах о реакции нейтрализации)