вычислить массу соли и объем газа которые образуются в результате реакции Al(9,8г), серной кислоты
5-9 класс
|
2Al+3H2SO4=Al2(SO3)3+3H2
m(Al)=9.8 г
n(Al)=m/m=9.8/27=0.36 моль
n(Al)/2=n(Al2(SO4)3)/1=n(H2)/3
=> n(Al2(SO4)3)= 0.18 моль
n(H2)=0.54 моль
m(Al2(SO4)3)=n*M= 0.18*342=61.56 г
V(H2)=n*Vмол.=0.54*22.4 =12,096 л
2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
M(Al)=27г/моль-молярная масса алюминия
V(Al)=m|M=9.8/27=0.4моль-количество вещества Al
значит кол-во вещества 3H2=0.6 моль
Объем газа=количество вещества*Vm=0,6моль*22.4л/моль=13,44л
Vm=22.4 т.к.постоянная величина)
M(AL2(SO4)3)=27*2+3*32+16*12=342г/моль
количество вещества алюминия относится к количеству вещества сульфата алюминия как 2:1,значит количество вещества сульфата алюминия равно 0.4/2=0.2моль
m(AL2(SO4)3)=342*0.2=68.4г
Ответ:13,44л,68,4 г
Другие вопросы из категории
карбонат натрия, нитрат натрия, медь. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
Читайте также
серной кислоты, в котором массовая доля кислоты 4,9 %.
2. Приготовить 200г 4% раствора поваренной соли.
3. В двух пробирках находятся растворы FeSO4 и FeCl3. Провести качественные реакции на эти соли, в которых степени окисления железа +2 и +3.
4. Вычислить количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 294 г серной кислоты и 222 г хлорида кальция.
5. Получить в лабораторных условиях водород и провести реакции, характеризующие его свойства.