Всем привет. Решил добавить натрий в воду, щелочь изготовить. Не взорвется?
5-9 класс
|
думаю нет,довольно таки простые вещества.. если только звук не много будет
Другие вопросы из категории
кальция+нитрат натрия 3)Серная кислота+гидроксид магния=сульфат магния+фода 4)Оксид лития+соляная кислота=хлорид лития+вода 5)Оксид серы(V1)+гидроксид натрия =сульфат натрия+вода 6)Алюминий +бромоводородная кислота=бромид алюминия+водород 7)Нитрат свинца(11)+сульфид натрия =сульфид свинца(11)+кремнивая кислота 8)Силикат калия+фосфорная кислота=фосфат калия+кремнивая кислота 9)гидроксид цинка-йодоводородная кислота=йодид цинка+вода 10)Оксид азота(V)+гидроксид натрия=нетрат калия+вода 11)Нитрат бария+серная кислота=сульфат бария+азотная кислота 12)Оксид углерода (1V)-гидроксид кальция=карбонат кальция+вода 13)Оксид серы(1V)+оксид калия=сульфат калия 14)Оксид магния+оксид фосфора(V)=фосфат магния 15)Азотная кислота+годроксид хрома(111)=нитрат хрома(111)+вода 16)Сероводородная кислота +нетрат серебра=сульфид серебра+азотная кислота 17)Оксид железа(111)+водород=железо+вода 18)Нитрат меди(11)+алюминий=медь+нитрат алюминия 19)Гидроксид алюминия=оксид алюминия+вода
Читайте также
б)основный оксид+вода=щелочь 2 примера
2) а) соль+щелочь=другая соль+нерастворимое основание
гидроксида натрия содержится в 45г его 12%-го раствора?
№3.К 70 г 20%-ного растворащелочи добавили 30 г воды.Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
№4.Смешали 250 г 20%-ного и 150 г 30%-ного раствора соли.Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
№5.Чтобы сохранить свежесть срезанных гвоздик,их опускают в раствор,содержащий 0,03 г нитрата серебра,1 г нитрата кальция и 10 г сахара на 1000 г воды.Определите массовую долю каждого вещества в полученном растворе.
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
пробирок?
А Б ------АБ(в них добавили ?) ---------А(?)Б(?)
В пробирках А и Б находятся раствор гидроксида калия и известковая вода. Как определить содержимое каждой из пробирок?