Скорость химической реакции.(определение и формула)

K+Cl2
Ba+O2
Ag+S
Al+Cl2
P+O2

N2-> N2O5 ->HNO3 -> NaNO3

уменьшилась: а)с 0,12 моль/л до 0,04 моль/л б)с 0,45 моль/л до 0,0о моль/л 2.Начальная концетрация исходного вещества равна 0,50 моль/л.Учитывая,что средняя скорость реакции равна 0,02 моль/л,определите концетрацию этого вещества:а)через 5 сек;б)через 10 сек;в)через 15 сек;г)через 20 сек 3.При нагревании на 10С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза.Во сколько раз увеличивается скоростьь этой реакции при нагревании:а)на 20С;б)на 30С;в)на 40С;г)на 50С

1) Концентрации продуктов и исходных веществ равны.

2) Концентрации продуктов и исходных веществ – постоянны.

3) Скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

4) Скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?

1) Скорости прямой и обратной реакции равны.

2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.

3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.

4) Концентрации N2O4 и NO2 увеличиваются.

3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию вещества A можно повысить: 1) понизив температуру; 2) использовав катализатор;

3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию вещества B

4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)

5. Давление не влияет на равновесие в реакции

1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3

6. Как влияет увеличение давления на положение равнове­сия:

Fе2О3(тв) + 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?

1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево

3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается

7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2 + Q, в сторону продуктов?

1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление

3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру

8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака

9. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при

1) применении катализатора 2) увеличении давления

3) понижении давления 4) понижении температуры

10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) – Q сместится в сторону исходного вещества при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) внесении катализатора

11. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:

1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;

3) уменьшает выход аммиака;

4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.

12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 3) 2NH3 ⇆ N2+3H2 –Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q

13. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:

1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q

3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q

14. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

15. В реакции C2H4 (г) + H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор

16. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1) добавление метанола 2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

температуры на каждые 25 градусов цельсия скорость реакции увеличивается в 4 раза

<=> Н2СО3. B. ЗН2 + N2 ↔2NH3. Г. 2СО + О2 <=> 2СО2.

10) Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,

при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0.103 моль/л равна?

12) В какую сторону сместится хими­ческое равновесие реакции, уравнение которой

4НС1(Г) + О2(г) <=> 2Н2О(Г) + 2С12(Г) + Q, в случае:

A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?

B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.