При осуществлении преобразований по схеме феррум (3) хлорид -

А. Характер гидроксидов переходных металлов VlB и VllB групп зависит от с.о металлов:
-с низшей с.о - носит ... характер.
-с промежуточной с.о - ... характер.
-с высшей с.о - ... характер.


_________________________________________
Заранее спабо.

Задачу решите одну из 3, по желанию можно все.
Особая просьба сделать на листочке (если можете)
если нет то распишите подробно, что в дано и т.д

реакции 3 напишите сокращённое ионно-молекулярное уравнение.Для реакции 1 составьте схему электронного баланса.

СO2 - C6H12O6 - C2H5OH - C2H5Cl - C4H10 - C4H8 - C4H7Cl

NaCl-а>Na-б>NaOH-в>NaSO

1)СuSO 2)H O 3)Na O 4)расплавление 5)KOH 6)действие эл. тока

Ответ дайте в виде набора символов, например а-1,б-6, итд

Задание 1. Расставьте коэфициенты и определите тип химических реакций в схемах уравнений:

а) Fe + O2 = Fe 2O3 б) СО+О2 = СО2 в) СuCl2 + Mg = Mg Cl2 + Cu г) KClO3= =KCl+02 д) Ca(OH)2 + HNO3=Сa(NO3)2 +H2O e) SiO2 + Mg=MgO + Si

Задание 2. Запишите уравнение по схемам:

а) оксид серы (IV) + вода = сернистая кислота

б) серная кислота + алюминий = сульфат алюминия + водород

в) фосфат натрия + хлорид кальция = фосфат кальция + хлорид натрия

г) азотная кислота = вода + кислород + оксид азота (IV)

Задание 3. Задача. Вычислите массу меди (гр) , образовавшую при восстановлении водородом оксида меди (III) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

O2 д) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O е) Fe(OH)3 + H2SO4=Fe2(SO4)3 + H2O Задание 2. Запишите уравнения по схемам: a) оксид фосфора (V) + вода = ортофосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(III) = хлорид серебра + нитрат г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода Задание 3. Задача. В реакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Задание 4. Задача. Найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: H2O → H2 + O2 )