1) Как осуществить следующие преобразования: К-->КОН-->KHSO₄-->K₂SO₄-->BaSO₄ 2) На смесь железных и цинковых
10-11 класс
|
опилок массой 100г. подействовали раствором серной кислоты. Выделилось 2 л водорода. Определите состав взятой смеси в граммах
3) При разложении 19,6 г гидроксида вдовалентного металла выделилось 16 г оксида данного металла. Определите металл
4) Природные соединения алюминия
5) При взаимодействии соли данного металла со щелочью образовался зеленый осадок. Определите Ион соли:
А) Fe³⁺
Б) Fe²⁺
В) Al³⁺
6) Установите соответствие:
1. Al₂O₃ а) белое кристаллическое вещество
2. FeO б) бурого цвета
3. Fe₂O₃ в) темно серое вещество
7) Число присоединенных электронов в реакции взаимодействия железа с хлором: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4;
Составьте уравнение реакции:
8 ) Масса соли алюминий хлорида, необходимое для получения 10 моль алюминий гидроксида?
а) 133,5 г. б) 1335 г. в) 2670 г. г) 980 г.
1) К-->КОН-->KHSO₄-->K₂SO₄-->BaSO₄
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
2) что-то с условием не то
4) природные соединения алюминия:
Al2O3 - корунд, сапфир, рубин
Al2O3∙xH2O - боксит
KAlSi3O10 - ортоклаз
Ca(AlSiO4)2 - анортит
KNaAlSiO4 - нефелин
5) ответ: Б
Fe(OH)2 ---- > Fe(2+)
6)
1-А
2-В
3-Б
7) ответ: Б - 2 электрона
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2|Fe [0] -3e = Fe[3+] | восстановитель, окисление
3| Cl2[0] +2e = 2Cl[-1] | окислитель, восстановление
8) ответ:Б
Дано:
n(Al(OH)3) = 10 моль
Найти:
m (AlCl3)
Решение:
х моль 10 моль
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
1 моль 1 моль
56 г 74 г
х = 1 моль ∙ 10 моль \1 моль = 10 моль
m(AlСl3) = M∙n = 133,5 г\моль ∙ 10 моль = 1335 г
Ответ: m (AlCl3) = 1335 г
3)Дано:
m(Me(OH)2) = 19,6 г
m(MeO) = 16 г
Найти: M(Me)
Решение:
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(Me(OH)2) = [M(Me) + 2M(О)+2M(H)] г\моль
M(Me(OH)2) = (х + 32+2) г\моль
n(Me(OH)2) = m(Me(OH)2) \ M(Me(OH)2)
n(Me) = 19,6 \ (х + 32+2) моль
M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль
M(MeO) = (х + 16) г\моль
n(MeО) = m(MeО) \ M(MeО)
n(MeO) = 16 \(х + 16) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:
Me(OH)2 = MeO + H2O
n(MeOH)\ n(Me2О) = 1\1=1
n(MeOH) = n(MeCl)
подставим данные в формулу:
19,6 \ (х + 32+2) = 16 \(х + 16)
16x + 512+32 = 19,6x + 313,6
230,4=3,6x
х = 64
M(Me) = 64 = Сu.
Ответ: M(Me) = 64 = Сu (медь)
Другие вопросы из категории
с точностью до десятых, без указания единиц измерения). У меня получился ответ 33.6, верно?
Читайте также
напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения Этанол--->Этен---> Хлорэтен--->Бутан
CH3-C =O
\H
б) CH4 -> CH=-(тройная связь) -> CH2=(двойная связь)CHCl ->(-CH2-CH-)n
|
Cl
в)CH-CH3->CH3-CH2Cl-CH2=(двойная связь)CH2->CH2Cl-CH2Cl -> CH=-CH(тройная связь)
2.запишите уравнения химических реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
этанол-этилен-оксид углерода (|V)
ХЕЛП
ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА,СРОЧНО НАДО
кислота → этилформиат.
2.
Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
3.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
этанол → этен → хлорэтан → бутан.
4. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Если можно фото )