Вычислите концентрацию ионов Zn^2+ и NH3 в 0,04 М растворе комплексной соли [Zn(NH3)4] ^2+ = 2,0*10^-9
5-9 класс
|
Запишем уравнение диссоциации комплексного иона:
[Zn(NH₃)₄] = Zn²⁺ + 4NH₃
Обозначим концентрацию ионов цинка за S, тогда по уравнению концентрация аммиака 4S
Запишем выражение для константы нестойкости:
Подставляем в концентрации наши S и 4S, а концентрация комплексного иона нам дана - 0,04 моль/л
8*10⁻¹¹ = 256s⁵
Выражаем s:
S = 3,155*10⁻³ Моль/л - концентрация ионов цинка.
4S =1,262*10⁻² Моль/л - концентрация аммиака
Ответ: ...
Другие вопросы из категории
1.Какая масса фосфорной кислоты потребуется для
нейтрализации 60 г 3% раствора гидроксида бария.
2-метил-2-бутен
2,5-диметил-3-гексин
1,4-дихлорбензол
2-етилпентаналь
Покажите, как расставляются коэффициенты для mg-2e=mg 2+ | x |
N (5+) + 4e= N (+) | y |
Читайте также
1)вычислить концентрацию гидроксид ионов ОН- в растворе ,если концентрация ионов водорода равна 10 ^-4 моль/л. Определить РН
2)Вычислить концентрацию ионов Н+ в водном р-ре, если концентрация ОН- равна 10^-12 моль/л. Определить среду р-ра.
а)1 г железа;Б)3 г поваренной соли;В)6 г серы;Г)5 г цинка.
3)Ионы меди (2) в порошок можно превратить ,добавив в раствор её соли:
А)железо;Б)натрий;В)хром;Г)свинец.
4)При сгорании некоторого газа объёмом 1 л расходуется кислород объёмом 2,5 л углекислого газа и вода (н.у.).Какой газ сгорел?
А)природный;Б)болотный;В)С2Н2 ; Г)аммиак.