осуществить превращение по следующей схеме mg-mgcl2-mg(oh)2-mgso4-mg(oh)2-mgo-mg и составить уравнение по схеме
5-9 класс
|
FE-FECL2-FE(OH)2-FESO4-FE(OH)2-FEO-FE
ПОМОГИТЕ плиз
1)Fe+CuCl2--->FeCl2+Cu
2) FeCl2+2NaOh ---> Fe(OH)2 +2NaCl
3) Fe(OH)2+H2SO4--> FeSO4+2H2O
4) FeSO4+2KOH--> Fe(OH)2+K2SO4
5) Fe(OH)2-->FeO+H2O
6) FeO+H2--->Fe+H2O
1) Mg+Cl2--->MgCl2
2) MgCl2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCl
3) Mg(OH)2+H2SO4--> MgSO4+2H2O
4)MgSO4+2NaOH--->Mg(OH)2+Na2SO4
5) Mg(OH)2-->MgO+H2O
6)MgO+Be-->Mg+BeO
Другие вопросы из категории
Читайте также
CuSO4 ---> Cu(OH)2 ---> CuCl2
Объясните, почму проведенные реакции идут до конца.
2.В трех пробирках находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия (калия), хлорида аммония. Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.
3.Проведите качественную реакцию на сульфате аммония (NH4)2SO4.
4.Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по следующим схемам.
а) CO3 вверху 2- +2Р = H2O + CO2
б) 3Cuвверху 2+ + 2РО2 вверху 3- = Сu3(PO2)2
в) Ca вверху 2+ + СО3 вверху 2- = СаСО3
Укажите условия протекания реакции до конца.
Запишите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
5.Определите опытным путем, в каждой из трех пронумерованных пробирок находится каждое из твердых веществ: карбонат натрия, нитрат аммония, фосфат натрия.
6.Проведите качественную реакцию на питьевую соду NaHCO3.
кальций - кальций гидроксид - кальция карбонат - кальций оксид - кальций хлорид - кальций
Помогите пожалуйста!
Са→x1→Ca(OH)2→x2→Ca(HCO3)2
напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме
Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO
2. В 300 мл воды растворили 24 г хлорида калия. Какова массовая доля полученного раствора?
3. Составьте уравнения реакций нейтрализации, с помощью которых можно получить следующие соли: а) BaSO4, б) KNO3, в) CaCl2
4. Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620 г оксида натрия с водой.
5. Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 4 моль оксида ртути (II)
6. Определите валентность элементов в следующих соединениях:
Mn2O7, N2O, NO, N2O3, HClO4
7. Масса чайной ложки воды 5 г. Рассчитайте, сколько содержится в чайной ложке: а) молекул воды б) молей воды
8. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Cu->CuO->CuSO4->Cu(OH)2->CuO
9. Рассчитайте массу соли и воды, необходимую для приготовления раствора объемом 240 мл и массовой долей соли 15 %, если плотность раствора (р) равна 1,1 г/мл
10. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:
P+O2->P2O5
11. Исходя из уравнения реакции горения углерода C+O2=CO2+393 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 5 кг угля
12. В результате реакции восстановления CuO+H2=Cu+H2O образовались 4 г чистой меди. Сколько граммов оксида меди вступило в реакцию?
назовите полученные вещества!