пОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! НУЖНО РЕШИТЬ ЗАДАЧУ: ВЫЧИСЛИТЬ,КАКУЮ МАССУ КИСЛОРОДА МОЖНО ПОЛУЧИТЬ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ 43,4 Г ОКСИДА РТУТИ (ПО ВАЛЕНТНОСТИ
5-9 класс
|
2)
2HgO=2Hg+O2
M(HgO)=201+16=217
n(HgO)=43.4/217=0.2
а n(O2) в 2 раза меньше, значит n(O2)=0.2/2=0.1
M(O2)=32
m(O2)=32*0.1=3.2 г
2HgO = 2Hg + O2
n(HgO) = m/M = 43,4 / 217 = 0,2 моль
n(O2) = n(HgO)/2 = 0,1 моль
m(O2) = n * M = 0.1 * 32 = 3,2 г
Другие вопросы из категории
а)скисание молока
б)замерзание воды
в)ржавление железа
г)сгорание бензина
д)плавление сахара
Читайте также
РЕАКЦИЙ 2)Вычислить,какую массу кислорода можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути ПО ВАЛЕНТНОСТИ 2
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)