Смесь оксида магния и карбоната магния массой 36,8 г. растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н.у.) газа. Определите массовые
5-9 класс
|
доли веществ в исходной смеси.
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
n(CO2)=4.48/22.4= 0.2 моль
n(MgCO3)=n(CO2)=0.2 моль
m(MgCO3)=0.2*(24+12+16*3)=0.2*84=16.8 г
w(MgCO3)=16.8/36.8=0.4565; 45.65%
m(MgO)= 36.8-16.8 =20 г
w(MgO)= 20/36.8=0.5435; 54.35%
Другие вопросы из категории
кислоты щелочью, г) выпадение осадка при взаимодействии нитрата серебра и хлорида кальция
а)кислород; б)вода; в)сахар; г)алюминий; д)мрамор; е)уксусная кислота.
Почему Zn в правой части уравнения поставили на первое место, а потом - Cl₂, объясните, пожалуйста.
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
массовые доли в процентах металлов в исходной смеси. Помогите решить пожалуйста!
массу оксида магния в исходной смеси.