при взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния .определить выход продукта реакции в процентах от теоретически
5-9 класс
|
возможного
n(Mg)=m/Mr(Mg)=36/24=1,5 моль =n(MgCl2)
m(MgCl2)=n*Mr(MgCl2)=1,5*95=142,5 г
w=m практ *100%/ m теор =128,25*100% /142,5=90%
Другие вопросы из категории
кадмия(2) оксид магния(2) оксид стронца(2) оксид азота(5) оксил лития (1) оксид меди(2) оксид железа(3)
массовые доли в процентах металлов в исходной смеси. Помогите решить пожалуйста!
Б. Водородная связь очень прочна
Выберите верное утверждение
Читайте также
теоретически возможного
Помогите пожалуйста друзья !!!
теоретически возможного
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.