Найдите массу азотной кислоты,которую можно получить из 2 кмоль осида азота(+4),объем воздуха(массовая доля(О2)=21%),необходимый для окисления NO2 в
5-9 класс
|
HNO3.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
m(HNO3)=n*M=1*63=63 г
V(HNO3)=n*Vm=1*22.4=22.4 л
По закону Авогадро мольные доли относятся как объёмные, значит:
V(воздуха)=22.4*5=112 л
Другие вопросы из категории
1)указать тип химических связей
K₂O
NH₃
N₂
Fe
Cu
CaCl₂
2)Назвать более активный металл
K
Li
Na
Rb
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
доля выхода кислоты составляет 0,98
б)массой 16 г, по следующим схемам реакций:
S+O2=SO2
SO2+O2=So3
H2O+SO3=H2SO4
Уравняй реакции и укажи их тип
2) кислород как простое вещество содержиться:в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе
3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г
4)при сгорании ацетилена С₂Н₂ в воздухе образуется а)Н₂СО₃
б)СО₂ и Н₂О
в)Н₂О
г) СО₂
5)уравняй реакции) какие из них обратимые?
а)СО₂+Н₂О=Н₂СО₃
б)SO₂+H₂O=H₂SO₃
d)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
g)Fe(OH)₂⇒FeO+H₂O
Вычислите массу азотной кислоты которую можно получить из 17 гр нитрата натрия содержащего 10% примесей при его взаимодействии H2SO4(конц) если массовая доля выхода HNO3 90%
массовая доля выхода продукта составляет 98%