УРОК 15. Классификация химических реакций по числу и составу исходныхи полученных веществ 1.Изучите пораграф 16.Изобразите схемы реакций
5-9 класс
|
разложения,соединения,замещения.Превидите примеры конкретных реакций каждого типа.
Cоединение . Пример:
2Cu + O2 = 2Cuo
Разложение.
2HgO = 2Hg + O2(газ)
Замещение
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
Другие вопросы из категории
Читайте также
эффекту.
2. Приведите примеры химических реакций, в которых качественный состав веществ остается постоянным.
образующихся веществ, по изменению степени окисления, по признаку обратимости. выручай пожалуйста пожалуйста
помоги
4FeS2(тв) + 11O2(г) = 8SO2(г) + FeO3(тв) + Q
1) по числу и составу
1.Разложения
2.Соединения
3.замещения
4.обмена
2)по изменению степени окисления элементов
1.ОВР
2.не ОВР(окисл востан.реакц)
3)по участию катализатора
1.каталитические
2.не
4)по тепловому эффекту
1. эндотермические
2.экзотермические
5)по направлению протекания
1. обратимые,2.необратимые
6) по агрегатному состоянию
1.гомогенные
2.гетерогенные
признакам классификации химических реакций
а) по числу и составу реагир. и образующ. веществ.
б) по обратимости
в) по агрегатному состоянию веществ
г) по наличию катализатора
д) по выделению или поглащению энергии
е) по процессам окисления восстановления
№2.. Уравняйте оскислит.-восстанов. реакцию методом электронного баланса
MnO2 + HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
№3.. В 735 г. 20% раствора серной кислоты растворили 30 л. аммиака. Расчитайте массу образовавшейся соли.