Прошу помогите решить задачу!!!очень нужна ваша помощь Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из
10-11 класс
|
которых содержит 5,22 г нитрата бария, а второй -8,7 г сульфата калия. Ва(NO3)2 +K2SO4 =BaSO4+KNO3 в реакции необходимо расставить коэффициенты.
Ва(NO3)2 +K2SO4 =BaSO4+2KNO3
(137+(14+16)*2)/(5.22)=37.7
(39*2)+32+(16*4)/(8,7)=20
масса сульфата равна 16.45г
Другие вопросы из категории
Читайте также
Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж. Сколько теплоты выделиться при растворении 200 г оксида меди в соляной кислоте?
кислоты массой 150 г,содержащим 0,073 массовой долей HCl?
Задача 2. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200г,если изветно,что при пропускании сернистого газа SO2 через раствор,обрается сульфит натрия массой 25,2 г ?
Задача 3. Определите,какая масса сульфата бария выпадает в осадок,если к 20.8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты?
углерода(4), оксид цинка,золото,гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К уравнениям окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения
содержащего 84% углерода и 16% водорода. Плотность паров вещества по воздуху равна 3.45. Молярная масса воздуха 29 г / моль.