Сероводород пропустили через 200 г раствора меди (2) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
5-9 класс
|
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
m(CuSO4)=200*0.18=36г
M(CuSO4)=160г/моль
n(CuSO4)=36/160=0.225моль = n(CuS).
M(CuS)=95.5г/моль
m(CuS)=n*M=0.225*95.5=21.49г
Другие вопросы из категории
Читайте также
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4
2)рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
помогите пожалуйста..
воды. Определите массовую долю NaCl в растворе после выпаривания.
гидроксида натрия массой 200г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции. (Плотность циклопентана 0,75 г/см^3,растворимостью кислорода в воде можно пренебречь.)