Привет, помогите решить билет по химии #14. Заранее спасибо
5-9 класс
|
1)
вода по разному взаимодействует с металлами в зависимости от их активности:
а) с неактивными металлами вода не взаимодействует. Неактивные металлы находят в ряду активности после водорода, например: Cu, Ag, Au, Pt, Hg
Б) металлы активные реагируют с водой бурно с выделением щелочей и водорода. Активные металлы распологаются в ряду активности вначале, например: K, Li, Na, Ca
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
В) металлы средней активности с водой реагируют в основном при нагревании с выделеним соответствующего оксида металла и водорода:
t
Zn + H2O ------ > ZnO + H2 ↑
2)
Фильтрованием отделяем раствор воды с псахаром от песка и железа
железо от песка отделяем действием магнита
сахар от воды отделяем методом выпаривания с последубщей кристаллизацией
Другие вопросы из категории
а) Н₂O + SO₂ ------>
б) K₂O + H₂O ------>
в) Ba + H₂O ------->
г) K + H₂O ------>
д) CaH₂ + H₂O ------>
е) Al₃C₄ +H₂O ------>
1)MgCO₃ 2) CaCO₃ 3)SrCO₃ 4) BaCO₃
21)Определите массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 179,2 л (при нормальных условиях) бромоводорода в 1352 мл воды.
1) 0,112 2) 0,117 3) 0,2070 4) 0,324
23)При взаимодействии 10 грамм натрия с водой выделяется 80кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции (кДж).
1) -10 2) +367,8 3) +10 4) +80
25)Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°C скорость реакции возрастает в 16,6 раза?
1) 11 2) 2,5 3) 20 4) 2
26)Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/л?
1) 6,8г 2) 7,2г 3) 20г 4) 12г
27)Определите массу воды (г), в которой надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10% раствор щелочи.
1) 90,1 2) 120,2 3) 147,6 4) 154,4
соединениях : Na2B4O7 NaClo Ca(Clo)2 NH2OH N2H4 Nh4Cl CaCo3 Mq3N2 C2H4 K2Cr2O7 Ca(no3)2 Fe3(PO4)2 3)Даны растворы двух солей : BaCl2 и Na2SO4 Смешайте растворы солей Запишите уровнение реакции .Как можно выделить новые соли ? напишите длякаждойсоли свой способ выделения .
Читайте также
Заранее спасибо
Какой объем водорода выделиться при взаимодействии избытка магния и раствора солёной кислоты массой 146 г. С массовой долей кислоты 10 %?
1)Имеется смесь воздуха V 32 л. Рассчитать, сколько N, O, H в воздухе,если предположить,что воздух состоит из кислорода, азота и водорода.
2)Смешали 130 г 20% раствора NaNo3, 170 г 30%--ого раствора. Расчитать массовую долю.
3)Чтобы сохранить свежесть цветов, их опускают в раствор, содержащий 3/100(3 сотых)г нитрата серебра , 1 г нитрата кальция и 1000 г воды. Определить массовую долю вещества в каждом растворе
7. Выведите молекулярную формулу в-ва по следующим данным: массовая доля углерода 85.7%,водорода 14.3% Плотность паров в-вс по водороду - 21
Al(On)→al2o3+h2o. 2FeCl+cl→feCl3. 3Br(On)2+Hno→Br(OH3)3+h2o. 4Ka(On2)2+hCl3+H2o.
Nh3+o2→no+H2o.5 mg(oh2)+hno3→Mg(no3)+H2o.6.NaO2+h2o→naOh+o2
По химии понимаю сложно,лишь зна,ю что до реакции,после реакции ,а что по чем,сама догадывайся......