Тестирование за курс 8 класса по химии 1)к химичиским явлениям относятся: а)скисание молока б)Испарение воды в)Плавление парафина

ческих соединений образуется углекислый газ и вода)

1) Cu + FeCl2= 2) Mg + FeCl2= 3) Zn + MgBr2= 4) Fe + KBr=
2. С раствором фосфорной кислоты реагирует?

1) S 2) CaO 3)H2 4) NaCl

3.Раствор силиката натрия реагирует с?

1) оксидом железа(2) 2) нитратом калия 3) оксидом углерода (2) 4) соляной кислотой

4.Верны ли следующие суждения о правилах безопасности работы в химической лаборатории?

А) Работать с раствором хлорида натрия необходимо в перчатках.
Б) Кислород в лаборатории получают в вытяжном шкафу.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
5. Какую из приведенных реакций используют для получения водорода в лаборатории?

1) разложение хлороводорода 2) разложение аммиака 3) взаимодействие калия с водой 4) взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой

6. Хлорид меди (2) образуется в результате взаимодействия оксида седи (2) с:

1) хлороводородной кислотой 2) раствором хлорида натрия 3) раствором хлорида аммония 4) хлором

7. Раствор гидроксида бария реагирует с каждым из двух веществ:
1) MgO и SO2 2) KCl(р-р) и H2S 3) CO2 и H2O 4) FeCl3(р-р) и HCl (р-р)

8.Между какими веществами протекает химическая реакция:

1) хлоридом бария и сульфатом цинка 2) карбонатом кальция и нитратом натрия 3) силикатом магния и фофатом калия 4) сульфатом железа (2) и сульфидом свинца

9. Верны ли следующие суждения о назначении оборудывания в химической лаборатории?

А. Для удержания пробирки при нагревании используют тигельные щипцы.

Б. С помощью термометра измеряют плотность раствора.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

10. Наличие ионов водорода в растворе соляной кислоты можно доказать по:
1)изменению окраски фенолфталеина на малиновую 2) изменению окраски лакмуса на синию 3) выделению водорода при добавлении цинка 4) выделению кислорода при нагревании

11.К физическим явлениям относят:
1) скисание молока 2) засахаривание варенья 3) горение свечи 4) пригорание пищи

12. Наибольшее количество ионов аммония образуется при полной диссоциации 1 моль:

1) сулфата аммония 2) сульфида аммония 3) нитрата аммония 4) фосфата аммония

13. Кислород НЕ реагирует с:

1) оксидом углерода(4) 2) сероводородом 3) оксидом фосфора (3) 4) аммиаком

14. В реакцию с раствором гидроксида калция вступает каждое из двух веществ:

1) CO2 и CuCl2 2)CuO и HCl 3) HNO3и NaCl 4) Al(OH)3 и KNO3

15. Оксид углерода(4) взаимодействует с:

1)KNO3 2)P2O5 3) Ca(OH)2 4)HCl

16.Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Минеральная вода является чистым веществом

Б. Духи являются смесью веществ.
1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
17. И алюминий, и оксид серы(4) реагируют с:

1)хлороводородной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) кислородом 4)нитратом бария 5) углекислым газом

_______________________________________________________________

Спасибо)

взаимодействии с водой образуют щелочь; в) пассивные, неактивные; б) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; 2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): а) Zn; б) Mg; в) Au; г) Hg; д) К; 3. Оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными б) кислотными в) основными 4. Слева направо в периодах металлические свойства: а) усиливаются б) ослабляются в) остаются неизменными 5. Элемент побочной подгруппы VII группы: а) хлор б) фосфор в) марганец г) франций 6. Заряд ядра атома определяется: а) по номеру периода б) по номеру группы в) по порядковому номеру 7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35: а) общее количество электронов; в) количество электронных уровней; г) число электронов на последнем энергетическом уровне; б) количество нейтронов; 8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: а) углерод; б) сера; в) хлор; г) натрий; 9. Атом углерода имеет электронную формулу: а) 1s22s22р3 б) 1s22s2 в) 1s22s22p2 10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: а) фосфор; б) фтор; в) хлор; г) магний; 11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; 12. Порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3: а) № 11 (натрий); б) № 14 (кремний); в) № 16 (сера); 13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: а) RH4; б) RH3; в) H2R; г) HR; 14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. а) магний б) кальций в) цинк г) углерод 16. Максимальная валентность кремния: а) IV б) V в) VI г) VII 17. Минимальная валентность селена (№ 34): а) I б) II в) III г) IV 18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: а) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 б) Al H3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O а) 5; б) 6; в) 7; г) 8; д) 9; 21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): а) 24; б) 36; в) 40; г) 80; д) 82; 22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : а) + 401 кДж; б) + 802 кДж; в) - 802 кДж; г) + 1604 кДж; д) - 1604 кДж; 24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 44,8 л; г) 67,2 л; д) 89,6 л; 25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: а) 30%; б) 12,5%; в) 40%; г) 60%; д) 65%; 26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: а) азот; б) титан; в) сера; г) селен; д) углерод; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль; б) 2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,4 моль; д) 5 моль; 28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г; б) 73 г; в) 292 г; г) 219 г; д) 20 г; 29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: а) 146 г; б) 320 г; в) 210 г; г) 32 г; д) 200 г; 30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г; б) 196 г; в) 360 г; г) 435 г; д) 200 г;

они находятся.