Дать характеристику металлу по положению в таблице Zn, Ba, Al, Na, Ca, Mg
1-4 класс
|
Zn - цинк элемент 4 периода побочной подгруппы ll группы
Ba - барий элемент 6 периода главной подгруппы ll группы
Al - алюминий элемент 3 периода главной подгруппы lll группы
Na - натрий элемент 3 периода главной подгруппы l группы
Ca - кальций элемент 4 периода главной подгруппы ll группы
Mg - магний элемент 3 периода главной подгруппы ll группы
Другие вопросы из категории
кислоты Na2CO3+HCE>
3)к раствору хлорида аллюминия добавляем недостаток раствора гидроксиданатрия к полученному осадку добавляем избыток щелочей AECE2+NaOH>
4) к раствору сульфата меди добавляем раствор гидроксида натрия СuSO4+NaOH>
помогите пожалуйста составить уравнения реакций. (все цифры маленькие)
гидроксида магния с азотной кислотой; гидроксида
меди(2) с хлорной кислотой; гидроксида никеля(3) с
хромовой кислотой (в молекулярном и ионном
виде). Написать реакции разложения данных
нерастворимых оснований.
Читайте также
;б) окислительные -Si или S, S или Se, P или As ; в)основные -Mg(OH)2 или Al(OH)3, Sr(OH)2 или Ba(OH)2, Ca(OH)2 или Zn(ON)2 г)кислотные-H3PO4 или H3AsO4, H2SO4 или HCIO4; д) кислотные - H2S или H2Se, H2Se или HBr, HF или H
квантовое число
2. Номер периода в периодической системе определяется: А. зарядом ядра атома Б. числом электронов в наружном слое атома В. Числом электронных слоев в атоме Г. числом протонов в ядре
3. Р-элементом является: А. скандий Б. барий В. мышьяк Г. гелий
4. Электронная конфигурация …3d104s2 соответствует элементу: А. кальцию Б. криптону В. цинку Г. кадмию
5. Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств: А. Al – Ga – Ge Б. Ca – Sr – Ba В. K –Na – Li Г. Mg – Ca – Zn
6. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б. Э2О3 В. Э2О5 Г. ЭО3
7. Характер гидроксидов в ряду Н3РО4 – Н2SiO3 – Al(OH)3 – Mg(OH)2 изменяется: А. от основного к кислотному Б. от кислотного к амфотерному В. от амфотерного к основному Г. от кислотного к основному
8. Общее число электронов у иона Сr3+ : А. 21 Б. 24 В. 27 Г. 52
9. Наименьший радиус среди приведенных элементов имеет: A. Mg Б. Ca В.Si Г. Cl
10. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома мышьяка равны соответственно: А. 4,6 Б. 2,5 В. 3,7 Г. 4,5
11. Каковы валентные возможности серы? Ответ подтвердите электронными конфигурациями валентных орбиталей.
12. Дайте характеристику элементу №37 по плану: 1. положение в периодической системе 2. строение атома ( р, n, e) 3. строение электронной оболочки 4. характер элемента, формулы и характер высшего оксида и гидроксида
13. Решите задачу. Массовая доля водорода в соединении с элементом IV группы равна 25%. Определите этот элемент и напишите формулу его высшего оксида.
порядке усиления металлических свойств:
А)Mg - Ca - Zn Б)Al - Mg - Ca В)Cr - Rb - K Г)Ge - Si - Sb
3. Какая формула соответствует кислоте:
А)H2SO3 Б)MgCl2 В)H2O Г)Fe(OH)3
4. Щелочную среду имеет раствор соли, формула которой:
А)Na2CO3 Б)Ba(NO3)2 В)AlCl3 Г)K2SO4