сервис вопросов и ответовСколько литров водорода выделится при взаимодействии калия с сернистой кислотой массой 3,8 грамм??? (помогите плиииз, очень надо)
10-11 класс|
|
8Lovely8
28 мая 2013 г., 16:34:05 (10 лет назад)
Annkkaa
28 мая 2013 г., 17:22:42 (10 лет назад)
0.046 x
2K + H2SO3 = K2SO3 + H2
1 1
n(H2SO3) = 3.8/ 82= 0.046 моль
x=n(H2)= 0.046 моль
V(H2)= 0.046*22.4= 1.04 л
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1. Какая масса натрия необходима для реакции 4,6 г. этанола? 2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с избытком калия 46
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с избытком р-ра гидрооксида натрия ?
Напишите рещение пожалуйста
Вычислите, сколько литров водорода выделилось при взаимодействии с водой 5,75 г. натрия.
Пожалуйста, срочно. Мы на самостоятельной, идёт урок:(
Вы находитесь на странице вопроса "Сколько литров водорода выделится при взаимодействии калия с сернистой кислотой массой 3,8 грамм??? (помогите плиииз, очень надо)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.