1)какой объем аммиака образуется в лабораторной установке,если известно,что в реакцию ввели 27 г азота. 2)докажите,что в состав серной кислоты входят
5-9 класс
|
ионы водорода и сульфат-ионы.Запишите реакций в трех формах.
1.
0,96 моль х моль
N2 + 3H2 = 2NH3
1 моль 2 моль
n = m/M
M(N2) = 28 г/моль
n(N2) = 27 г / 28 г/моль = 0,96 моль
0,96 = х
1 2
х = 1,92
n(NH3) = 1,92 моль
V = Vm*n
V(NH3) = 22,4 дм3/моль * 1,92 моль = 43,008 дм3 (или 43,008 л)
Ответ: 43,008 дм3 (или 43,008 л)
2) H2SO4 - серная кислота
Качественная реакция на ионы водорода:добавить индикатор. В результате индикатор изменит цвет, например метилоранж из оранжевого станет красным; лакмус из фиолетового станет красным.
Качественная реакция на сульфат-ионы: реация с растворимой солью бария, например ВаСl2.
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз)
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста
Только сделайте по нормальному решение,а не по частям.
Буду благодарна
Читайте также
нацело.
2.найдите массовую долю железа в оксиде железа 3 fe2o3 ?
3.рассчитайте массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фосфора3 ?
4.какой объем водорода теоритически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.
5.наидите массу железа образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа3
6.найдите количество вещества серебра,которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.
7.найдите объем водорода,использованного на восстановление 12,8г. меди из оксида cu2o
8.найдите объем водорода способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.
9.найдите массу особого карбаната кальция,который образуется при действии на 200 г. 5% раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.
10.найдите объем газа,выделяющегося при действии соляной кислоты НА 5,4 г. алюминия.
11.реакции ,подтверждающие качественный состав хлорида бария.
12.реакции,подтверждающие свойства гидроксида кальция.
13.реакции,подтверждающие характерные хим. св-ва кислот на примере соляной кислоты.
14.реакции ,подтверждающие качественный состав сульфата железа3
РЕБЯТА,ПОМОГИТЕ,ЗАВТРА ЭКЗАМЕН,НИЧЕГО НЕ УСПЕВАЮ,НОВЕНЬКАЯ ТУТ И У МЕНЯ ПРАВДА МАЛО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЯ,НАДЕЮСЬ НА ВАШУ ПОМОЩЬ!!!
массовая доля вещества в нем стала равной 5%.
для восстановления меди массой 32 г из оксида меди. 3. Вычислить количество угольной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия оксида углерода (4) с водой: а) количеством вещества 3 моль б) массой 36 г. 4. Какая масса оксида калия взаимодействует с водой, если в результате реакции образуется гидроксид калия количеством вещества 2,5 моль? 5. Какой объем водорода требуется для восстановления 3 моль меди из оксида меди (2) и какая масса воды при этом образуется? 6. Какую массу оксида железа (2) можно восстановить водородом объемом 8,96 л? 7. Какая масса оксида фосфора (5) взаимодействует с водой, если в результате рефкции образуется цель фосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль? 8. Какой объем водорода выделится при взаимодействует с водой кальция количеством вещества 1,5 моль? 9. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 10. Количество вещества соли сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 11. Какую массу оксида меди можно получить в результате прокаливания гидроксида меди массой 19,6 г? Т Если что-то из того знаешь пожалуйста помоги буду благодарна! :))
с 200 л водорода? Какой газ взят в избытке? Какой объем займет избыток этого газа?
Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 5,37гр 10% хлорида аммония с гидрооксидом Na.