Гальванический элемент составлен из металлических электродов (медного и марганцевого), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: хлорида
10-11 класс
|
меди (II) и хлорида марганца (II). Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов меди и марганца в растворах равны по 1 моль/л?
Сu|CuCl₂||MnCl₂|Mn
φ°Cu²⁺/Cu=0,34 B КАТОД(+)
φ°Mn²⁺/Mn=-1,19 В АНОД(-)
Электрод, у которого бОльший потенциал, является катодом, а с меньшим-анодом.
Δφ=φ°Cu²⁺/Cu - φ°Mn²⁺/Mn = 0,34-(-1,19)=1,53 В (ЭДС)
КАТОД(+) Сu²⁺+2e=Cu |2 |1
АНОД(-) Mn-2e=Mn²⁺ |2 |1
Cu²⁺+Mn=Cu+Mn²⁺
СuCl₂+Mn=Cu+MnCl₂ УРАВНЕНИЕ ТОКООБРАЗУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ
Другие вопросы из категории
Объясните механизм действия выбранного соединения.
Заранее благодарю)
Читайте также
натрия и хлорида олова(2). какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента ,если концентрации ионов магния и олова в растворах равны по 1 моль/л?
(цинкового и никелевого), погружённых соответственно в емкости с растворами
солей: сульфата цинка (II) и сульфата никеля (II). Какие процессы протекают на
электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов цинка и никеля
в растворах равны по 1 моль/л?
(цинкового и никелевого), погружённых соответственно в емкости с растворами
солей: сульфата цинка (II) и сульфата никеля (II). Какие процессы протекают на
электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов цинка и никеля
в растворах равны по 1 моль/л?
Требуется Ответ С ОБЪЯСНЕНИЕМ....
Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0,001н., а второй в 0,1н., растворы AgNO3. Ответ: 0,059 В.