По данному уравнению реакции Fе2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О вычислите объём водорода (н.у.), необходимый для получения 5,6 г железа. Пожалуйста!! Очень
5-9 класс
|
срочно!!!!!!
Находим количество вещества железа:
n(Fe) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции n(H2) : n(Fe) = 3:2, значит n(H2) = 3 x 0,1/2 = 0,15 моль
Находим объем водорода:
V(H2) = n x Vm = 0,15 моль х 22,4л/моль = 3,36л
Другие вопросы из категории
Читайте также
точностью до сотых).
до сотых) помогите пожалуйста....
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
SО3→ Н2SО4 → NаНSО4
↓
ВаSО4
3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.