Ребят. Готовлюсь к экзамену. Материал знаю, но с задачами проблема. Объясните пожалуйста доходчиво задачу. Задача: Какая масса осадка

+ 0 -

Sumerki37

06 нояб. 2014 г., 19:27:05 (9 лет назад)

                                4,22 г                                   х г

                               346 г                                  601 г

1.Действительно,сначала необходимо узнать массу фосфата калия в растворе,для этого необходимо умножить массу раствора на массовую долю соли в нем(чтобы не путаться с процентами-20% поделить на 100%=0,2):

m(K3PO4)=m(раствора)*w(K3PO4)=21,1*0,2=4,22 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определяем по ней массу осадка - фосфата бария:

при взаимодействии 346 г фосата калия выпадет 601 г осадка, а

при  --//--//--                     4,22 г__________________х г, откуда

х=4,22*601/346=приблизительно 7 г

+ 0 -

Mafuska

06 нояб. 2014 г., 20:56:15 (9 лет назад)

BaCl2 + K3PO4= Ba3(PO4)2 (осадок) + KCl

Для начала нужно узнать m р.в  K3PO4

m р.в K3PO4= w*m р-ра , отсюда m р.в = 0,2*21,1 = 4,22 г

Затем узнаем молярные массы данных веществ.

Теперь решаем пропорцию   х / 624 = 4,22 / 424 , отсюда х = 6,21 г ( BaCl2)

Cледующий шаг : нужно узнать количество вещества хлорида бария и фосфата калия. 

n(BaCl2) = m/ M    т.е    6,21 / 624 =0,01  моль

n(K3PO4) = 4,22 / 424 = 0,01

чёрт!, дальше запуталась ((