какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 34.2 г сульфата алюминия и 60г гидроксида натрия?
5-9 класс
|
1) задача на избыток и недостаток
2)За Х(г) принимаем массу сульфата алюминия
3) Xг 60г
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
342г 240г
Х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно Al2(SO4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку.
4) n= m/M(Mr) M=Mr Mr(Al2(SO4)3=342 M=342г/моль
n(Al2(SO4)3=34,2/342=0,1(моль)
5) n(al2(SO4)3/n(Al(OH03=1/6, по условию реакции, след., n(Al(OH)3=0,1*6=0,6( моль)
6) m=n/M(Mr) M=Mr Mr(Al(OH)3= 78 M=78г/моль
m(Al(OH)3=0,6*78=46,8(г)
Ответ: 46,8г
Другие вопросы из категории
Приведите решение.
Ответы 1) 71,42 2) 0,7142 3) 28,57 4) 0,2857
>
а)получение гидрооксида железа(3) и гидрооксида натрия
б)взоимодействие оксида углерода(4) с водой,гидрооксида натрия с серной кислотой
Составьте уравнения в полной и сокращенной форме
2
Zn, CaO, CO2, NaOH, Cu, Pb(NO3)2, H2SO4
Напишите уравнения возможных реакций.
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)