вычислите объем газа при н.у. полученного в результате взаимодщействия 40г технического кабрида кальция с водой. Массовая доля примеси в кабридще 7%
10-11 класс
|
CaC2+ 2 H2O = C2H2+Ca(OH)2
m чистого CaC2 = 40г*0,93= 37,2г
М(СаС2)= 64г/моль
Vm(при н.у.)=22,4 л/моль
теперь составляем пропорцию:
37,2 г СаС2 - х л С2Н2
64г/моль СаС2 - 22,4 л/моль С2Н2 отсюда следует что х=13,02л
Ответ: V(С2Н2)=13,02 л.
Другие вопросы из категории
за
16 мин, следовательно, для окончания реакции за 15°С температуру
газообразной смеси следует повысить до
Читайте также
последовательных стадий. Вычислите массу полученной кислоты, если был взят технический карбид массой 40 г (массовая доля CaC2 80%)
раствора,полученного в результате смешивания соляной кислотой массой 130 г с массовой долей HCL 3% и раствора гидрооксида натрия массой 140г с массовой долей NaOH 5%
МАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5%
помогите решить пожалуйста
ОБЕСЦВЕТИТЬ ЭТОЙ ЖЕ СМЕСЬЮ УЧТИТЕ ЧТО МАССОВАЯ ДОЛЯ БЕНЗОЛА В СМЕСИ 60%
2)ГАЗ ПОЛУЧЕННЫЙ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 7,3Г ГИДРОКАРБОНАТА ДВУХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛЛА ПРОПУСТИЛИ ЧЕРЕЗ РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ПРИ ЭТОМ ОБРОЗОВАЛОСЬ 5,3Г СРЕДНЕЙ СОЛИ ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ГИДРОКАРБОНАТА
реакции 2KClO3=2KCl+3O2
. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода