Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария
10-11 класс
|
H2SO4+BaCl2=BaSO4 + 2HCl
1)Сначало найдем кол-во моль в серной кислоте:n=m/M(массу серной кислоты делить на малярную массу)n(H2SO4)=m/M,9,8:98=0,1 моль(кол-во моль в серной кислоте)
2)а теперь найдем массу BaSO4=m(BaSO4)=n*M...
m(BaSO4)0,1*233=23,3гр(масса BaSO4)
Ответ:23,3 гр масса BaSO4
Другие вопросы из категории
Читайте также
добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый.Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(1), цыет раствора стал сине-зелёным. Напишите 4 реакции.
2)Провели электролиз раствора хлоида натрия. К полученному раствору добавили хлоид железа(3). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишитие 4 реакции.
3)Смесь натрия и оксида натрия растворили в воде. При этом выделилось 4,48 л газа и образовалось 240 г раствора с массовой долейгидроксида натрия 10%. Определите массовую долю натрия в исходной смеси.
образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый.Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(1), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите 4 реакции.
образовавшемуся жёлтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый.Когда с этим раствором прореагировал оксид меди(1), цвет раствора стал сине-зелёным. Напишите 4 реакции.
Сколько соли образовалось и сколько её можно выделить, если выход чистого продукта равен 80% от теоретически возможного.