сервис вопросов и ответовпо уравнению реакции вычислить массу железа и серы для получения 416г продукта реакции
5-9 класс|
|
Asik100
24 мая 2013 г., 14:18:59 (10 лет назад)
Leilawinx
24 мая 2013 г., 15:30:00 (10 лет назад)
;'DFSFFDSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSSS
Ответить
Другие вопросы из категории
к реакциям обмена относится взаимодействие оксида меди (II) с
1) серной кислотой
2) оксидом серы (VI)
3) водородом
4) кислородом
ВОПРОСИКИ ПО ХИМИИ-8 КЛАСС.Необходимо добыть ALCL3 всеми возможными из даных способами:1)Реакции между соединениями основного и кислотного
характера:-между двумя оксидами;между основой и оксидом;между кислотой и оксидом).2)Реакции обмена солей:-с щелочами;с кислотами,с другими солями).
Срочно нужно))) Помогите плиз))
Содержание солей в морской воде достигает 3,5%. Сколько граммов соли останется после выпаривания 10г. морской воды?
В каких случаях речь идет о ртути-ХИМИЧЕСКОМ ЭЛЕМЕНТЕ,Fа в каких -ПРОСТОМ ВЕЩЕСТВЕ: 1)из разбитого термометра вылилась ртуть 2)ртуть
входит в состав оксида ртути
3)в воздухе были обнаружены пары ртути
4)в состав сульфида ртути входит ртуть
Читайте также
1. По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2Oрассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
1. Преобразуйте схемы в уравнения реакций, укажите тип реакции. а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в)
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
1.228 По уравнению реакций NaOH + HCL→NaCL +H2O было получено 11,7 хлорида натрия NaCL.Определите: 1)Количество вещества израсходованного
гидроксида натрия.
2)Массу израсходавшего гидроксида натрия.
1.229 По уравнению реакции СаСО→1 СаO+ CO2.Определите:
1) Массу оксида кальция.
2) Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСО3
1.Расставить коэффициэнты в уравнениях реакций, определить тип реакции а) алюминия с кислородом б) азота (3) с водородом в) магния с кислородом г) натрия
с серой.
2.Написать уравнения реакций между веществами
железом и серой
1) Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56 л (н. у.). Какой объем (н. у.) кислорода для этого потребуется?
2 Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа(II) массой 22 г.
3) Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.
Вы находитесь на странице вопроса "по уравнению реакции вычислить массу железа и серы для получения 416г продукта реакции", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.