сервис вопросов и ответовпомогите Пожааалуйста
5-9 класс|
|
Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?
Sofiya6
17 февр. 2015 г., 10:57:32 (9 лет назад)
Hehupo
17 февр. 2015 г., 13:50:56 (9 лет назад)
Дано:
m(Al)=5.4г
W9AlCl3)=80%
_____________
m(AlCl3)-? практич
5.4 г m г
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 2*
*27 г/моль 133.5 г/ моль
__________ ____________
54 г 267 г
Mr(AlCl3)=133.5
составим пропорцию
5.4/54=m/267
m=5.4*267/54=26.7 г AlCl3----выход теоретический=100%
m=26.7*0.8=21.36 г AlCl3---выход практический
Ответить
Другие вопросы из категории
Осуществите следующие превращения, используя разные способы: а) CO2 <---> CaCO3 ---> Ca(HCO3)2 ---> CaCO3 ---> CaO
>
б) Na2CO3 <---> CO2 <---> NaHCO3
1) Сколько молекул содержится в 4 моль углекислого газа (CO2) 2)Cколько молекул воды H2O содержится в её порции мвссой 45 грамм
3)Сколько моллей и атомов алюминия и кислорода содержится в 3 моль оксида алюминия
Читайте также
помогите пожааалуйста с химией.. надо по пунктам
1.
2.
3.
4.
5.
расписать как они переделались например из простого Fe в FeCl2
ПОмогиииите:(
Помогите пожааалуйста!)
надо составить оксид из Н3РО4
можете объяснить?
в учебнике ну совсеем не понятно
Помогите пожааалуйста) ооочень надо на завтра(
Задача: Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 30 г угля, содержащего 20% примесей?
Помогите пожааалуйста:*
Для получения гашёной извести было взято 5,6 г. оксида кальция и 3,6 г. воды. Расчитайте массу получившейся гашёной извести
p.s заранее спасибо)))
Вы находитесь на странице вопроса "помогите Пожааалуйста", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.