сервис вопросов и ответовНа 6 г цинка и меди подействовали раствором соляной кислоты. Выделилось 1,2 л газа (при н.у.). Каковы массовые доли металлов в смеси?
5-9 класс|
|
Roma1106
20 янв. 2015 г., 8:55:49 (9 лет назад)
Malvina182
20 янв. 2015 г., 10:43:51 (9 лет назад)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(H2)=1.2/22.4=0.0536
n(H2)=n(Zn)
m(Zn)=0.0536*65=3.48
w(Zn)=3.48/6=0.58 58% => w(Cu)=42%
Ответить
Другие вопросы из категории
сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии 7,2 г оксида магния с солянной кислотой
Составить окислительно-восстановительную реакцию данным:
Ca + H₂O = Ca(OH)₂ +H₂
CaCO₃ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, золотом, оксидом углерода (4),оксидом калия, карбонатом магния, гидроксидом меди (2), серной
кислотой, хлоридом железа (2), азотной кислотой.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Si+HNO3,+HF=SiF4+NO+H2O
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
а)2 б)4 в)5 г)3
Читайте также
Белый порошок массой 85,55 г поместили в стакан и прилили избыток 20%-го раствора соляной кислоты. В реакцию вступил весь порошок. При этом выделилось
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.Выделившийся газ при нагревании вступил в реакциюс избытком оксида железа (III),в
результате чего масса оксида железа (III) уменьшилась на 19,2 г.Определите массовую долю (%) цинка в исходном сплаве.(Ответ округлите до целого числа и запишите без единицы измерения.
Промежуточное вычисления следует округлить до десятых)
Смесь оксида меди (II) с медью обработали избытком соляной кислоты и отфильтровали. Какое вещество осталось на фильтре? Какое вещество перешло в раствор?
Благодаря какому условию протекает химическое взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой?
Решайте хоть какую ни будь 1 Масса соли, полученной при взаимодействии 254 г 20%-ной сернистой кислоты с достаточным количеством калия, равна _____г.
2 Какой объём оксида углерода (4) вступает в реакцию с гидроксидом кальция массой 120 г.
3 К 1230 г раствора с массовой долей соли 25% прибавили 530 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
4 К 180г раствора прибавили 120 г воды. Какова массовая доля растворённого вещества в полученном растворе, если первоначально она = 1,5%?
5. На 19 г смеси железа и меди подействовали соляной кислотой. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Каковы массовые доли металлов в смеси? ПОЖАЛУЙСТА С РЕШЕНИЕМ
Вы находитесь на странице вопроса "На 6 г цинка и меди подействовали раствором соляной кислоты. Выделилось 1,2 л газа (при н.у.). Каковы массовые доли металлов в смеси?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.