К раствору объёмом 48 мл с массовой долей нитрата аммония 15%(р-1,11 г/мл)добавили раствор массой 89.6г с массовой долей гидроксида калия 25%.Раствор выпар
10-11 класс
|
или,осадок прокалили.Рассчитать массу твёрдого осадка после прокалывания.Заранее спасибо большое!!
NH4NO3+KOH=KNO3+NH3+H20
m(NH4NO3)=48мл*0,15*1,11=8г
n(NH4NO3)=8/80=0,1моль
m(KOH)=89,6*0,25=22,4
n(KOH)=22,4/56=0,4 взято больше
теперь находим массу осадка m(KNO3)= 0,1*101=10,1
Другие вопросы из категории
к этому классу:
КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВА
А. основные оксиды
Б. несолеобразующие оксиды
В. амфотерные оксиды
Г. соли
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА:
1. CO
2. CO2
3. Ag2O
4. Al2O3
5.Al(OH)3
6. KAlO2
кг железа выделилось 6,30 МДж теплоты
Читайте также
уксусной кислоты 70% и плотностью 1,07 г/мл. Какой объем воды
плотностью 1 г/мл надо прилить к имеющемуся раствору для получения
раствора с массовой долей кислоты 30%? Изменением объема при смешении
раствора и воды пренебречь. Ответ: 428 мл.
готовление раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл
мл )] с массовой долей 24 и плотностью 1,213 следует взять , чтобы приготовить V 650 мл раствора [В ] с 12 и плотностью 1100 .
хлороводорода 20% прибавили 100
г раствора карбоната натрия. После этого для полной
нейтрализации раствора потребовалось 50 мл с массовой долей гидроксида натрия
25% (плотность раствора 1,03 к/мл). Определите массовую долю карбоната натрия в
исходном растворе.
еси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Очень прошу) Спасибо)