Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.
5-9 класс
|
Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
NH4Cl + NaOH =
Na2S + HCl =
H2S + FeCl2 =
N2+3H2 = 2NH3
масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г
количество азота v=m/M=47,5/28=1,696 моль
количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=
3,392 моль
масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г
выход составляет 8*100%/57,664=13,87%
NH4Cl + NaOH =Nh3 +H2O +NaCl
NH4+ +Cl- + Na+ + OH-=NH3 + H2O + Na+ + Cl-
NH4+ + OH-=NH3 + H2O
Na2S + 2HCl =H2S+ 2NaCl
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- = H2S +2Na+ +2Cl-
S2- + 2H+ = H2S
H2S + FeCl2 =FeS +2HCl
H2S + Fe2+ + 2Cl- = FeS + 2H+ +2Cl-
H2S + Fe2+ = FeS + 2H+
Другие вопросы из категории
Читайте также
долю FeCl3 в полученном растворе.
2) Какой объём газа (н.у) выделится, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить 400 г 20%-ой азотной кислоты?
3) Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака.
Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:
NH4Cl + NaOH =
Na2S + HCl =
H2S + FeCl2 =
(массовая доля 4,5%). Вычислите массу меди, которую можно выделить из образца каждой руды массой 100 кг.
Ответ: 2,09%и 2,09 кг.
3% и 3 кг