ZnCl2+K2SO4=

Решите все что сможете в нем

массовые доли элементов в сложном
веществе Al₂(SO₄)₃

г) подгорание пищи. 2. Выберите формулу фосфата кальция: а) К2РО4; б) Са3(РО4)2; в) Са2 (РО4)3; г) Са3Р2. 3. Марганец проявляет степень окисления + 7 в соединении: а) МnО; б) Мn2О7; в) МnО2; г) К2МnО4. 4. Расставьте коэффициенты в уравнении: ...Ва(ОН)2 + ...Н3РО4 = ...Ва3(РО4)2 + ...Н2О. а) 3, 2, 2, 3; б) 2, 3, 1, 6; в) 3, 2, 1, 6; г) 3, 2, 0, 6. 5.c. 6. Взаимодействуют с НСl все вещества тетрады: а) Zn, CuO, AgNO3, Cu(OH)2; б) Cu, Mg(NO3)2, Na2O, NaOH; в) KOH, HgO, K2SO4, Au; г) Na2O, NaOH, Na, NaCl. 7. Выберите реакцию обмена: а) Na2O + H2O = 2NaOH; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; в) NaOH + HCl = NaCl + H2O; г) CaCO3 = CaO + CO2. 8. Заряд ядра атома меди равен: а) 64; б) +4; в) +29; г) +64. 9. Массовая доля серы в серной кислоте равна: а) 0,543; б) 0,326; в) 0,128; г) 0,975. 10. Выберите формулу бескислородной кислоты: а) НCl; б) КH; в) H3PO4; г) NaOH. 11. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4: а) лакмус посинеет; б) метиловый оранжевый посинеет; в) метиловый оранжевый покраснеет; г) фенолфталеин станет малиновым. 12. Раствор H3PO4 будет взаимодействовать с: а) NaCl; б) Ag; в) Ni; г) Cu. 13. Продукты взаимодействия фосфорной кислоты и оксида кальция: а) CаНPO4 + H2; б) Cа3(PO4)2 + H2; в) Cа3(PO4)2 + H2O; г) они не взаимодействуют. 14. Выберите верно записанное уравнение реакции: а) НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; б) H2O4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O; в) H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O; г) H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O; 15. Формула силиката железа(III): а) Na2SiO3; б) FeSO4; в) Fe2(SiO3)3; г) FeSiO3. 16. Соль растворима: а) Zn3(PO4)2; б) Ag2CO3; в) MgSiO3; г) Na2SiO3 17. Является реакцией нейтрализации: а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 б) 2KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O; в) CaO + H2O = Ca(OH)2; г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 18. Выберите уравнение реакции соединения: а) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O; б) Сu(OH)2 = СuO + H2O; в) 2NaOH + Н2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; г) СаO + СO2 = СаСO3. 19. Чему равна массовая доля соли в растворе, если он содержит 48 г соли и масса раствора равна 120 г а) 63; б) 31; в) 25; г) 40. 20. Вычислите массу (в г) лития, вступившего в реакцию с 64 г кислорода: 4Li + О2 = 2Li2O. а) 6,3; б) 28; в) 56; г) 84.

2→ ZnCl2

↓

2.Найдите коэффициент перед формулой вещ-ва, которое проявляет свойства и окислителя и восстановителя в следующем уравнении химич.реакции: K2SO3----K2SO4+K2S(между ими стрела t C)

а) 2 б) 3 в) 8 г) 4

3. Схема превращения S+6 --- s+4 соответствует уравнение химич. реакции:

а) CuCl2 + H2S--- CuS(опускается) + 2HCl

б)H2SO3 + 2H2S---3S(опускается) + 3H20

в)C+2H2SO4(конц.)----CO2( поднимается)+ 2SO2(поднимается) + 2H2O

г)2Na2SO3 + O2---2Na2SO4

AgNO3+Mg=....... 2)K2CO3=(PRI nagrevanii)....... 3) ZnCL2+Na2SO4=,,,,,,, 4)BaCO3=(PRI nagrevaniii) ....... 5) K2SO4+Na2O =.........6) FeCL2+KOH=...... 7) K2O+SO3=.......8)H2SO3+CoCL2=..... пожалуйста ,плиз,плиз,плиз!!!!!!!!!!!