Вычислите массу раствора азотной кислоты с массоврй долей 7 процентов неоходимого для реакции с 6,42 гидроксида жделеза (2)

+ 0 -

Lerabalueva19

01 мая 2014 г., 3:17:51 (10 лет назад)

Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O

1)n(Fe(OH)2)=m(Fe(OH)2)/M(Fe(OH)2)=6.42/90=0.07133

2) 2n(Fe(OH)2)=n(HNO3)=2*0.07133=0.14267

3) m(HNO3)=M(HNO3)*n(HNO3)=0.14267*63=9

4) m(раствора)=m(HNO3)/w(HNO3)=9/0.07=128.57

+ 0 -

Muliyasergeevna

01 мая 2014 г., 4:01:14 (10 лет назад)

Дано:
W(HNO3)=7%
m(Fe(OH)2)=6,42 г
Найти:
m(р-раHNO3)-?
Решение:
     x              6,42 г
1)2HNO3+Fe(OH)2=>Fe(NO3)2+2H2O
 _____    ______

______
n=2 моль   n=1 моль
М=63 г/моль  М=90 г/моль
2)n(Fe(OH)2)=m/M=6,42г/90 г/моль=0.07 моль
3)n(HNO3)=2 n(Fe(OH)2)=0.14 моль
4)m(HNO3)=M(HNO3)*n(HNO3)=63г/моль*0.14 моль=8.82 г
5)m(p-pa HNO3)=m(в-ва HNO3)/W(HNO3)=8.82 г/0.07=126 г
Ответ:m(р-ра HNO3)=126 г