при прокаливания 54г известняка потеря массы составила 22г (СО2) вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.
5-9 класс
|
CaCO3 -> CaO + CO2
потеря массы - это выделившийся CO2
количество CO2 =22/44=0.5
по коэффициентам количество CaCO3 = количеству CO2 т.е. = 0.5
масса CaCO3 = 0.5*100=50
массовая доля карбоната кальция = 50/54*100%=92.6%
Другие вопросы из категории
литров ацетилена
2) Составте формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов: а)оксид калия; б)оксид магния; в) оксид азота; г)оксид кремния.
3)С какими из перечисленных веществ: Cu; Cu(OH)2; Mg; K2CO3; CaO; SO3 будет регулировать солянная кислота? Составте уравнения возможных реакций
4)Закончите уравнения реакций. Напишите уравнения молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
А)Na2SO4+BaCl2
Б)Fe(NO3) 2+ KOH
В)Na2S + HCl
5) Напишите уравнения реакций по схеме:
Cu=CuO=CuCl2=Cu(OH) н2=CuO.
Читайте также
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
2.При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г.Найдите массовую долю Caco3 в известняке .
оксидом меди.При этом получили медь массой 864г.Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного,учитывая,что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%