Найдите объем водорода выделившегося при растворении в соляной кислоте 15 г сплава, содержащего цинк (45%) и железо.
5-9 класс
|
0,1 x
Zn+HCl= ZnCl2 + H2
0,15 y
Fe + HCl = FeCl2+ H2
вычислим количество вещества цинка, вступившего в реакцию
= 15г х 0,45 / 65г/моль= 0,1 моль
а железа = 15г-6,75г/56г/моль= 0,15 моль
согласно уравнению водорода получится в первом уравнении 0,1 моль, во втором 0,15 моль , значит из жвух металлов водорода получится 0,1 моль + 0,15моль = 0,25моль
а объем водорода = 22,4л/моль х 0,25моль=5,6л
Другие вопросы из категории
гидроксида калия в исходной смеси. Считать что в ходе реакции образуются только средние соли.
Читайте также
если массовая доля меди в сплаве равна 19%
Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте 50 г сплава меди и алюминия, если массовая доля меди в сплаве равна 19%?
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?